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2017高三化学复习试卷及答案

   日期:2019-12-18     来源:www.zhixueshuo.com    作者:智学网    浏览:467    评论:0    
核心提示:  2017届的高三同学,化学的复习要结合试卷才好,多做化学试卷对考试有协助。下面由学习啦我们为大家供应关于2017高三化学复习

  2017届的高三同学,化学的复习要结合试卷才好,多做化学试卷对考试有协助。下面由学习啦我们为大家供应关于2017高三化学复习试卷及答案,期望对大家有协助!

  2017高三化学复习试卷选择题

  可能用到的相对原子水平:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Fe-56 Cu-64

  7. 下列说法正确的是

  A.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害,不宜食用

  B.不慎误服BaCl2溶液时,除很多吞服鸡蛋清解毒外,还应加服肯定量的解毒剂碳酸钠,以便将BaCl2转化成碳酸钡

  C.某雨水样品采集后放置一段时间,pH由4.68变为4.28,是由于水中溶解了较多的CO2

  D.食盐可作调味剂,也可作食品防腐剂

  8. 设NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是

  A.在常温常压下,2.24L SO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2NA

  B.准则情况下,20g D2O分子中所含中子数为10NA

  C.氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时,电路中通过的电子数目为2NA

  D.50mL 12molL-1盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA

  9. 青蒿素是抗恶性疟疾特效药,结构如图所示,下列关于青蒿素的说法正确的是

  A. 分子式是C15H23O5

  B. 易溶于水,乙醇和乙醚

  C. 含有 ─O─O─ 键,具有较强的氧化性

  D.1mol青蒿素可以和1mol H2发生加成反应

  10.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示,其中W原子的质子数是其M层电子数的三倍,下列说法不正确的是

  A.X与Y可形成的化合物在5种以上

  B.工业上常常通过电解Z的熔融氧化物的办法来获得Z的单质

  C.这五种元素形成的容易离子的半径由大到小为:WQXYZ

  D.W、Q两种元素形成的化合物每种原子最外层都达到了8e-稳定结构

  11.下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是

  A.用图①所示装置制取少量纯净的CO2气体

  B.用图②所示装置验证镁和盐酸反应的热效应

  C.用图③所示装置制取并采集干燥纯净的NH3

  D.用图④装置制备Fe2并能保证较长时间观察到白色

  12.剧毒物氰化钠固体遇水或酸生成剧毒易燃的HCN气体,同时HCN又能与水互溶,造成水污染。已知部分弱酸的电离平衡常数如下表:

  弱酸 HCOOH HCN H2CO3

  电离平衡常数

   Ka=1.7710-4 K a=5.010-10 K a1=4.310-7

  Ka2=5.610-11

  下列选项错误的是

  A.向NaCN溶液中通入少量的CO2发生的离子反应为:2CN-+H2O+CO22HCN+CO32-

  B.处置含CN-废水时,如用NaOH溶液调节pH至9,此时c

  C.中和等体积、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的物质的量前者小于后者

  D.等体积、等物质的量浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者

  13.如图甲是借助一种微生物将废水中的尿素的化学能直接转化为电能,并生成环境友好物质的装置,同时借助此装置的电能在铁上镀铜,下列说法中正确的是

  A.H十透过质子交换膜由右向左移动

  B.铜电极应与X相连接

  C.M电极反应式: H2NCONH2+H2O-6e-CO2+N2+6H+

  D.当N电极消耗0.25 mol气体时,则铁电极增重16 g

  2017高三化学复习试卷非选择题

  27.实验室用燃烧法测定某种氨基酸的分子组成。取Wg该种氨基酸放在纯氧气中燃烧,燃烧后生成的N2的体积用F装置进行测量,所需装置如下图:

  该实验装置的合适连接顺序为:A、C、 、F。

  实验开始时,第一打开止水夹a,关闭止水夹b,通一段时间的纯氧,这样做的目的是

  _______________________________ 。

  燃烧管D中放入CuO的用途是___________________,装置B的用途是____________________ 。

  为了确定此氨基酸的分子式,除了准确测量N2的体积外,还需得到的数据有 。

  A.该氨基酸的摩尔水平 B.生成二氧化碳气体的水平

  C.生成水的水平 D.通入O2的体积

  在读取F装置中所排水的体积时,液面左低右高,则所测气体的体积________。

  已知分子式为C2H4O2的有机物也含有氨基酸中的某个官能团,请设计实验证明该官能团____________。

  28.硫化氢的转化是资源借助和环境保护的要紧研究课题。

  羰基硫可作粮食熏蒸剂,能防止某些昆虫、线虫和真菌的风险。H2S和CO混合加热可制得羰基硫,反应方程式为:CO + H2S COS + H2

  ①羰基硫的电子式为_____________其含有的共价键类型是_____________共价键。

  ②下列能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱的是_____________。

  a.相同条件下水溶液的pH:NaHCO3NaHSO4 b.酸性:H2SO3H2CO3

  c.S与H2的化合比C与H2的化合更轻易

  H2S具有还原性,在酸性条件下,能与KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O,写出该反应的化学方程式________________________________。

  H2S气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸,25℃时,在0.10molL-1H2S溶液中,通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH,溶液pH与c关系如图所示。

  ①pH=13时,溶液中的c+c=____________molL-1。

  ②某溶液含0.020 molL-1Mn2+、0.10 molL-1H2S,当溶液pH=____________时,Mn2+开始沉淀。[已知:Ksp=2.810-13] 。

  H2S的废气可用烧碱溶液吸收,将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如右图所示的电解池的阳极区进行电解。电解流程中阳极区

  发生如下反应:S2--2e-S S+ S2- S2- n

  ①写出电解时阴极的电极反应式:_______________________________。

  ②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质,其离子方程式可写成: ________________________________________。

  29.氯化亚铜广泛应用于化工、印染、电镀等行业,它不溶于H2SO4、HNO3和醇,微溶于水,可溶于浓盐酸和氨水,在潮湿空气中易水解氧化成绿色的碱式氯化铜3Cl)。以海绵铜为原料,使用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺流程如下:

  写出溶解流程中发生的氧化还原反应的离子方程式:______________________________ 。

  还原流程中发生的主要反应的离子方程式:______________________________ 。

  析出的CuCl晶体水洗后要立即用无水乙醇洗涤,在真空干燥机内于70℃干燥2h,冷却密封包装。70℃真空干燥、密封包装的起因是______________________________。

  从第二次过滤后的滤液中可收购的主要物质是_____________。

  已知CuOH不稳定,易分解为Cu2O,298K时,CuOH的Ksp=1.010-14,CuCl的Ksp=1.210-6,把CuCl固体和NaOH溶液混合,加热,得到红色沉淀,该沉淀的化学式为________。

  以碳棒为电极电解CuCl2溶液也可得到CuCl,写出电解时阴极上发生的电极反应式__________。

  30.碳酸亚铁是菱铁矿的主要成分,将FeCO3加热到200℃开始分解为FeO和CO2,若在空气中高温煅烧FeCO3则生成Fe2O3。

  I.已知25℃,101kPa时:4Fe + 3O2 2Fe2O3 = -1648kJmol-1

  C + O2 CO2 = -393kJmol-1

  2FeCO3 2Fe + 2C + 3O2 = +1480kJmol-1

  请写出FeCO3在空气中煅烧生成Fe2O3的热化学方程式_________________________。

  II. 生成的FeO和Fe2O3在肯定条件下被还原为金属铁。

  据报道,肯定条件下Fe2O3可被甲烷还原为纳米级的金属铁。其反应为:

  Fe2O3 + 3CH4 2Fe + 3CO + 6H2 H0

  ①原子序数为26的铁元素坐落于元素周期表的第________周期。

  ②反应在5L的密闭容器中进行,2min后达到平衡,测得Fe2O3在反应中水平降低4.8g。则该段时间内H2的平均反应速率为____________________。

  ③将固定水平的Fe2O3和CH4置于恒温恒压容器中,在肯定条件下反应,能表明该反应达到平衡状况的是__________________。

  a.CH4的实际转化的比例等于CO的产率 b.混合气体的平均相对分子水平不变

  c.v正:v逆=1︰2 d.固体的总水平不变

  FeO可用CO进行还原,已知:t℃时, FeO +CO Fe + CO2 K=0.5

  若在1 L密闭容器中加入0.04 mol FeO,并通入x molCO,t℃时反应达到平衡。此时FeO的实际转化的比例为50%,则x= 。

  III.Fe2O3还可用来制备FeCl3 ,FeCl3在水溶液中的水解分三步:

  Fe3+ + H2O Fe2+ + H+ K1

  Fe2+ + H2O Fe2+ + H+ K2

  Fe2+ + H2O Fe3 + H+ K3

  以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是 。

  通过控制条件,以上水解产物聚合生成聚合物的离子方程式为:xFe3++yH2O Fex+ y+yH+欲使平衡正向移动可使用的办法是 。

  a. 加水稀释 b.加入少量NaCl固体 c. 升温 d.加入少量Na2CO3固体

  2017高三化学复习试卷答案

  题号 7 8 9 10 11 12 13

  答案 D B C D B A C

  27.

  DCEB或DCBE

  将装置内的N2排除清洁

  将未充分燃烧的产物CO转化为CO2

  除去多余的O2,保证F装置最后采集的气体全为N2

  ABC

  偏小

  取该有机物少许于试管中,滴加NaHCO3溶液,有气泡产生

  28.

   ① 极性 ②ac

  5H2S+2KMnO4+3H2SO45S+2MnSO4+K2SO4+8H2O

  ①0.043 ②5

  ①2H+ + 2e- H2 ② + 2H+S+ H2S

  29.

  3Cu+2NO- 3+8H+3Cu2++2NO+4H2O

  2Cu2++SO2- 3+2Cl-+H2O2CuCl+SO2- 4+2H+

  加快乙醇和水的挥发,防止CuCl在潮湿空气中水解氧化

  2SO4 2SO4、H2SO4)

  Cu2O

  Cu2++e-+Cl-CuCl

  30.

  I.4FeCO3+O2 2Fe2O3+ 4CO2 =-260kJmol-1

  II.①四 ②0.018mol-1 ③bcd

  0.06

  III.K1K2K3 acd


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